כימיה לבגרות/סטויכיומטריה/מסה מולרית, ריכוז מולרי של נוזל ושל גזים

מסה מולרית

הרחבה של נושא מסה המופיע בפרק : מספר אטומי, מסה אטומית ויון.
מול (n) - הוא מספר אבוגדרו; יחידת מידה ענקית (כמו שמיליון היא יחדית מידה) שערכה הוא : 6.022x10²³ .

יחידות המידה של מסה מולרית הם מולים. כידוע, המסה המולרית מופיעה במערכה המחזורית מתחת ליסוד(מעגלים את המספרים, חוץ, מלכלור ולנחושת).
כדי לדעת את המסה המולרית של תערובת מחברים את המסה המולרית של כל החומרים ומעגלים.
בעזרת מסה מולרית (m.w) נוכל לחשב את כמות הגרמים שנצטרך לקחת מהחומר כדי לקבל את אותו יסוד. למשל במים (H₂O) יש 18 ג"ר/מול, כיוון שהמסה המולרית של :

• מימן יש 1 ג"ר/מול.
• חמצן יש 16 ג"ר/מימן.
• החישוב : 2*1 + 16 = 18.

כלומר, אם נצטרך לקחת חצי מול חלקיקי מים ולשים אותם בתמיסה ניקח (18/2 = 9) 9 ג"ר מהחומר, כיוון שמול אחד שווה 18 ג"ר.

נוסחא : $n=gr*m.m(gr/m.m)$

ריכוז מולרי

בריכוז "רגיל" ישנו יחס בין כלי אחד לשני, בריכוז החומר שאנו שמים. כלומר, בכוס אחת יש כפית אחת של מיץ בשנייה שתי כפיות, בשלישית שלוש וכדומה, כלומר ה-d זהה.

לעומת זאת, בריכוז מולרי הריכוז שווה, במילים אחרות ישנה אותה כמות חלקיקי מול רק שהחומר הוא שונה. בכדי למצוא ריכוז מולרי אנו נעזרים בנוסחא : $C=n/v$

מקרא :

• C - ריכוז.
• n - מולים.
• V - תמיד בליטר

כאשר יש שני ריכוזים/מיהול (כאשר מספר מולים זהים) הנוסחא היא : $C_{1}*V_{1}=C_{2}*V_{2}$

ריכוז מולרי של גזים

גז הוא חומר הנע באוויר, לכן, בכדי לשקול אותו צריך לדחוס אותו ולשנות את מצב צבירתו. פעולה זו קשה ודורשת הרבה מאוד זמן. לכן, הוחלט לשקול גז לפי לחץ וטמפרטורה אשר משפיעים על משקל הגז.
בדרך כלל, בודקים את טמפרטורת החומר לפי הטמפרטורה והלחץ שנמצאים בחדר (הכי נוח), כלומר בישראל יבדקו על פי: בטמפרטורה של 25 מעלות צלזיוס, בלחץ של 1 אטמוספרה.
אולם, התשובות ברחבי העולם יוצאות שונות, ולכן, המציאו את התנאים STP (תקן טמפרטורה ולחץ). כלומר בתנאים : 25 מעלות צליוס ובלחץ 1 אטמוספרה.

מדענים גילו (ואת הנתונים צריך לזכור לבגרות) ש:

• 1 מול של גז ב-STP תופס נפח של 22.4 ליטר/מול (נפח מולרי).
• 1 מול של גז בטמפרטורת החדר תופס 25 ליטר/מול.

מכאן, ניתן להסיק שבנפח זהה (באותם תנאים) יש מולים זהים!

הנוסחא לחישוב ריכוז גז : Vm*n=v1

מקרא :

• V₁ - נפח נתון.