כימיה לבגרות/ניסוח תהליכים כימיים ואיזונם

מתוך ויקיספר, אוסף הספרים והמדריכים החופשי
קפיצה אל: ניווט, חיפוש

לפניך תגובה כימית :

O2(g)+ H2(g) ----- H2O (l)

חומרי מוצא = מגיבים, במקרה שלנו חמצן ומימן

תוצרים - במקרה שלנו תוצר אחד מים

סימנים של מצבי צבירה[עריכה]

(g) - גז

(l) - נוזל

(s) - מוצק

(aq) - מומס במים

איזון משוואות[עריכה]

מתבסס על "חוק שימור האטומים" - מספר האטומים במגיבים צריך להיות זהה למספר האטומים שבתוצרים. בדוגמתנו, עלינו להוסיף 2 מצד שמאל של האטום והמולקולה (מולקולת מים נוספת) לאיזון המשוואה :

O2(g)+ 2H2(g) ----- 2H2O (l)

חוקים לאזנת משוואה :

א. לא ניתן להוסיף מספרים מצד ימין לאטומים או למולקולות (המספרים הקטנים)

ב. אם רוצים לאזן משוואה הדבר יתבצע בעזרת מספר שלם מצד שמאל של האטום או המולקולה. אם מדובר במולקולה דו - אטומית או יותר כמו חמצן (O2) ניתן לרשום שברים.

ג. המספר הקטן מחוץ לסוגרים מכפיל את כל המספרים בתוך הסוגרים, למשל :

(NO3)2

מספר החמצנים הוא 2*3 = 6

ד. מקדם של יסוד נכפל גם הוא כאשר מכופל ביסוד, למשל :

2Al(OH)3

מספר H הוא 1*2*3 = 6

ה. בסיום האיזון - אסור שיהיה מספר חלקיקים שונה במגיבים ובתוצרים.

איזון משוואות למתחילים[עריכה]

  • כאשר מתחילים רוצים לאזן משוואה, בדרך כלל מקובל להעזר בטבלה. דוגמא :
N2(g) + H2(g) ---- NH 3(g)

שלב א'

היסוד מגיבים תוצרים
N 2 1

שלב ב'

N2(g) + H2(g) ---- 2NH 3(g)
היסוד מגיבים תוצרים
N 2 2
H 2 6

שלב ג'

N2(g) + 3H2(g) ---- 2NH 3(g)
היסוד מגיבים תוצרים
N 2 2
H 6 6
  • כאשר מתחילים לאזן משוואות O ו-H יהיו החומרים האחרונים אותם נאזן.