כימיה לבגרות/חימצון חיזור/איזון משוואות באמצעות חימצון חיזור
על פי המשוואה : .
שלבים
[עריכה]שלב 1
[עריכה]- - יסוד חופשי; מטען=אפס.
- - ע"פ דרגת החמצון שלהם.
- - השלמה ; סכום דרגת חמצון במולקולה נטרלית שווה אפס.
שלב 2
[עריכה]בדיקה למי ובכמה השתנה ערך המטען, ורשימת שני חצאי התגובה.
הערה : אין מצב בו יהיו שלושה יסודות המעוברים בתהליך.
שלב משני (להבנה) - רשימת נתונים אישית : השינויים
[עריכה]- מחזר (גדל) : - עזבו 8 אלקטרונים : .
- מחמצן (ירד) : - נוספו שני אלקטרונים : .
לכן הפעולות הנרשמות הן :
שלב 3
[עריכה]רשימת הפעולות שבוצעו:
מחזר/מתחמצן | רישום | ||
---|---|---|---|
מחזר | C(4-) --->C(4+) +8e | ||
מחמצן |
O0 + 2e---->O2- |
שלב 4
[עריכה]איזון המשוואות :
משוואה א
[עריכה]משוואה ב
[עריכה]שלב 5
[עריכה]חיבור משוואות :
מחזר/מתחמצן | רישום | ||
---|---|---|---|
מחזר | |||
מחמצן | |||
שלב 6
[עריכה]העברת המידע למשוואה המקורית :
- 1CH4 + 2O2--->1Co2 + 2H2O
על פי התגובה שרשמנו, אנו מעבירים את מספר המולקולות למשוואה המקורית. כלומר :
- אם במשוואה החדשה צריך C אחד בלבד, ובמשוואה המקורית יש C אחד בלבד נרשום מקדם 1 כיוון שיש כמות זהה של C בשני המשוואות. כלומר, מעכשיו אסור לנו לשנות מקדם זה.
הערה: כאשר יש במשוואה החדשה 2x, ובמשוואה הישנה X2, נרשום שוב מקדם אחד (אותו כמות של יסוד, רק שהוא נמצא בצורה שונה בתערובת). - אם יש במשוואה החדשה 4O ואילו במשוואה הישנה יש O2 - נוסיף בהתאם לחוקים שלמדנו. כלומר נוסיף 2 מולקולות.
שלב 7
[עריכה]אם יש מטען, תחילה יש לשמור על "חוק שימור המטען" – כלומר צדדי המטען של המשוואה צריכים להיות זהים.
סיימנו את שלב 6 (אסור לנו לגעת במקדמים) וגילו שיש למשוואה מטען. דוגמא :
3CH3OH +1Cr2O7-2+H3O+ ---> 3CH2O +Cr3+ + H2O
- צד שמאל של המשוואה היא בעלת מטען : -1 = (2-)*1+1
- צד ימין של המשוואה היא בעלת המטען : +3
לכן נשווה בין המטענים, בין צדדי המשוואה :
3CH3OH +1Cr2O7-2+8H3O+ ---> 3CH2O +2Cr3+ + H2O
- צד שמאל של המשוואה היא בעלת מטען : (2-)*1+8*(1)= +6
- צד ימין של המשוואה היא בעלת המטען : (3+)*2 = 6+
עתה נמשיך לשלב 7 בו נאזן את מספר המימנים והחמצנים (נוסיף 5 לפני מולקולת המים).
שלב 8
[עריכה]איזון שאר המשוואה כפי שנעשה בעבר ע"י טבלה.
חמצון חיזור וסטויכיומטריה
[עריכה]כמה אלקטרונים עברו בתגובה?
[עריכה]פרק זה לוקה בחסר. אתם מוזמנים לתרום לוויקיספר ולהשלים אותו. ראו פירוט בדף השיחה.
- אם מספר המולים של שני החומרים המעורבים בתגובה הינו זהה. התשובה הייתה : מספר אלקטרונים.
- אם מבקשים כמות מסויימת של אלקטרונים (כמה מולים היינו צריכים להשים כדי שיעברו X אלקטרונים?). היינו מכפילים על פי המבוקש.
דוגמא
[עריכה]אם היינו רוצים כפול חומר ממה שיש לנו, היינו מבצעים את הפעולה :
- בתגובה יש X ועברו 5 מול.
- אנו רוצים Y, כלומר 2x ו-10 מול.