כימיה - 3 יחידות/קוטביות של מולקולה/דו קוטב מולקולארי/מולקולה פולארית
מתוך ויקיספר, אוסף ספרי הלימוד והמדריכים החופשי.
תוכן עניינים |
[עריכה] רקע וחזרה
כידוע, בקשר יוני נוצר "מגנט" ; צד אחד, הוא פלוס, ואילו, צד שני, מינוס. זהו מצב קבוע כיווון שאטום אחד נתן את כל האלקטרונים שלו ואילו אטום שני קיבל את כולם.
בקשר קוולנטי מצב זה שונה כיוון שהיסודות חולקים בניהם את האלקטרונים; האלקטרונים נמצאים בשימוש פעם בצד אחד (יסוד I) ופעם בצד שני (יסוד II). כלומר, לאל מתכת עדיף להיות בקשר יוני מאשר בקשר קוולנטי בו הוא חולק את האלקטרונים ואינו מקבל/נותן את כולם.
לאטום עוד פחות עדיף להיות בקשר קוולנטי קוטבי, אלא, אם כן הוא בעל אנרגית השליליות הגדולה יותר.
אם אטום לא מוצא מתכת ולא אל מתכת הזהה לאנרגיית השליליות שלו הוא מתחבר לאל מתכת שאנרגיית השליליות שלו היא גדולה/קטנה משלו. עתה, כמו בעסקה הגונה, זה שמביא תחילה יותר כסף (אנרגיית שליליות)הוא זה שיקבל יותר תמורה. כלומר, אם היסוד בעל אנרגיית שליליות גבוהה הוא יקבל את האטומים אותם הם חולקים ליותר זמן מהשני. לכן, האטום יהיה דומה לגז אציל במשך יותר זמן מהשני, ולהפך.
בעקבות כך, נוצר מגנט מדומה (כמו בקשר יוני) למשך מספר שניות שגורם למולקולה להיות לא סימטרית, כיוון שצד אחת פעם אחת חזק ופעם שנייה צד שני הוא החזק (דלתה פלוס ומינוס).
[עריכה] דוגמא
- Cl4 היא מולקולה סימטרית כיוון שכל היסדות בעלי אנרגיית שליליות שווה.
- Cl3H אינה מולקולה סימטרית כיוון שרמת האנרגיית שליליות בין היסודות שונים. בעקבות כך, המולקולה אינה סימטרית נוצר "מגנט" צד אחד הוא דלתה פלוס (H) ודלתה מינוס (Cl), אך כיוון, שהמגנט משתנה בכל כמה מאיות מצד לצד הוא אינו סימטרי.
[עריכה] הקשר להמבנה המרחבי של מולקולה
המבנה המרחבי של מולקולה הקוטבית יכול להשפיע על הסימטריות של המולקולה. כיוון שהמבנה המרחבי יכול ליצור מאזן. לכן :
- המבנים שתמיד סימטריים הם : פירמידה, זווית וקווי (2 אטומים).
- יכולים להיות – צריך לבדוק (לפי השכנים - זהים/לא זהים) הם : טטראדר, קווי (3 אטומים) ומישורית משולשת.
בכדי להבין כיצד משפיע מבנה המולקולה על הסימטריות שלה ראה : סוגי קשרים כימיים - קשר מולקולארי / מולקולרי / קוולנטי - קשר של "עסקה" - דוגמא.
[עריכה] סיכום
[עריכה] מסיסות
- חומר קטובי נמס חומר קוטבי (הרחבה לחץ כאן).
