כימיה - 3 יחידות/סידור האלקטרונים באטום (ע"פ המערכה המחזורית)

מתוך ויקיספר, אוסף ספרי הלימוד והמדריכים החופשי.

כאמור, האלקטרונים מקפים את הגרעין האטום בו נמצאים הפרוטונים והניטרונים. כדי לדעת כמה אלקטרונים יש מסביב לגרעין ובאיזה מעגל (רמה) הם מסודרים, אנו מבצעים את השלבים הבאים :

1. בדיקה באיזה שורה נמצא היסוד, כאשר השורות מסמנות את הרמות ("המעגלים") שיש לאטום.
2. בדיקה באיזה טור נמצא. הטור הוא מספר האלקטרונים האחרונים ברמה.
3. מילואי השורות החסרות על פי הנוסחא 2n² (כאשר n מייצג את מספר הרמה).
4. שינוי מספר האלקטרונים האחרונים לפי מטען האטום (אם אינו טעון אין מה לשנות). זכור :

כשיש מינוס ( - ) – מוסיפים אלקטרונים (ראה דוגמא).

כשיש פלוס ( + ) – מורידים אלקטרונים.

1. בדיקה – ספרית המספרים ובדיקת התאמתם למספר האטומי של האטום במערכה המחזורית.

[עריכה] דוגמא

נתון : האטום ^2-Cl סדר את האלקטרונים בו.

• האטום נמצא בשורה שלישית ולכן מספר הרמות שלו שוות לשלוש :
  Cl ..., ..., ...

• האטום נמצא בטור 7 ולכן אלקטרו ערכיות (מספר אלקטרונים האחרונים אצלו ברמה האחרונה) הם שבע :

• שימוש בנוסחא 2n² למילואי החסר.

רמה 1 : 2X1²

רמה 2 : 2X2²

רמה 3 : מצאנו בסעיף הקודם

• אטום Cl^-2 קיבל 2 אלקטרונים ולכן אנו נוסיף לרמתו האחרונה שני אלקטרונים.

• בדיקה : בטבלה המחזורית המספר האטומי של היסוד הוא 17 כיוון שהאטום יקבל שני אלקטרונים אז מספר האטומי שלו הוא 19.

עתה נחשב את סכום האטומים שיצא לנו בסעיף 4 (2+8+9 = 19).

כיוון שהמספרים זההים אז התשובה שהתקבלה הגיונית!

[עריכה] יוצאי דופן

כמו בכל נוסחא תמיד ישנם אטומים יוצאים דופן. אטומים אלה הם אטומים שלהם מילאנו את כל המקומות ונשארו שני מקומות פנויים והסכום שעלינו להוסיף הוא 16,26. במקרים כאלו, נשלים את החסר 8,18,18,8...

[עריכה] דוגמא Cs

• נמצא בשורה 6 - יש לו 6 רמות.
• טור 1 - ברמה 6 נמצא המספר 1.

• נמלא על פי 2n². כלומר, אנו יודעים את המספרים : 2,8,18,1.

• אנחנו לא יכולים במצב כזה להשתמש בנוסחא, ולכן, נממלא את המקום הראשון ב- 18 והשני ב- 8.