כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/עודפים

מתוך ויקיספר, אוסף ספרי הלימוד והמדריכים החופשי.

עודפים - מצב בו אנו שמים לתמיסה כמות גדולה יותר מחומר מסוים או שהיה בה כמות גדולה יותר של חומר, ולכן, לא כל המולקולות הגיבו זה עם זה, ולכן, נשאר עודף מהחומר.

[עריכה] דרך פעולה

בדרך כלל כשיש עודפים נתונים 2 נתונים (אותם אנו לא יכולים לגלות לבד; בניגוד למסה מולרית וכדומה).
חישוב המולר.
בדיקת היחסים.
בדיקה

[עריכה] דוגמא

לקחו 150 ג"ר $2 H 3 P O 4$ ו16 ג"ר $M g 3 (P O 4) 2$ . כמה ג"ר $H 2 O$ התקבלו?

$2 H 3 P O 4 + 3 M g (O H) 2 - - - - > M g 3 (P O 4) 2 + 6 H 2 O$
$2 H 3 P O 4$	$3 M g (O H) 2$	$M g 3 (P O 4) 2$	$6 H 2 O$
		16	150	gr
18	262	58	98	m.m
		16/58=0.3	150/98=1.5	n

בדיקת יחסים 2:3 ( $3 M g (O H) 2$ ל- $2 H 3 P O 4$ ) ; 3:2 ( $2 H 3 P O 4$ ל- $3 M g (O H) 2$ ) :

1.5*1.5 = 2.25 - אין לנו את הכמות (יש לנו רק 0.3 ג"ר $2 H 3 P O 4$ )
0.3*0.66 = 0.2 - יש לנו עודף של : 0.3-0.2=0.1 ג"ר $2 H 3 P O 4$

[עריכה] בדיקה

"הפוך על הפוך" – הבדיקה בסטויכיומטריה עוזרת לנו לבדוק האם הפתרון נכון, אולם, היא יכולה לעזור לנו לבדוק האם יש עודפים . ישנו סיכוי של 50% לגלות בבדיקה האם יש עודפים, כיוון, שיתכן שהיחס בו נשתמש, יהיה היחס הנכון (הנמוך) ולכן הפתרון יצא נכון (בדוגמא היחס 2:3 – 0.66).

כימיה - 3 יחידות/סטויכיומטריה/עודפים

מתוך ויקיספר, אוסף ספרי הלימוד והמדריכים החופשי.

[עריכה] דרך פעולה

[עריכה] דוגמא

[עריכה] בדיקה

צפיות

כלים אישיים

ניווט

קהילה

חיפוש

תיבת כלים

הדפסה/ייצוא