כימיה - 3 יחידות/זיקה אלקטרונית

מתוך ויקיספר, אוסף ספרי הלימוד והמדריכים החופשי.

דף זה זקוק לעריכה, על מנת שיתאים לסטנדרטים של ויקיספר העברי

הסיבה שניתנה לכך היא יש להרחיב את ההסבר ולפרט יותר על הנושא. אם אתם סבורים כי אין בדף בעיה, ניתן לציין זאת בדף השיחה שלו.

כדאי לדעת:

נושא זה יובן טוב יותר לאחר קריאת הכלל האוקטט.

זיקה אלקטרונית - כמות האנרגיה הנפלטת מיצירת יון שלילי מאטום. ביפרוט : השינוי באנרגיה בתגובה שבה מול של אטומי יסוד במצב גזי קולט מול של אלקטרונים. בתהליך מתקבל יון שלילי מאטום נייטרלי. דוגמא :

B (2,3)+e --> B^-1 (2,4)

[עריכה] רדיוס אטומי

רדיוס אטומי - מרחק הגרעין מרמת האלקטרונים האחרונה.

ככל שעולים בטור במערכה המחזורית, מספר רמות האנרגיה באטום קטן (רדיוס קטן), האלקטרון הנוסף לאטום הנייטרלי קרוב יותר לגרעין והמשיכה החשמלית בין האלקטרון לבין הגרעין גדולה יותר. כתוצאה מכך נפלטת אנרגיה גבוהה יותר.
במעבר משמאל לימין בשורה במערכה המחזורית, יש עלייה במספר האטומי של היסודות; גדל מספר האלקטרונים, לכן, תגדל הדחייה בין הגרעין לאלקטרונים (רדיוס קטן). בעקבות כך, נפלטת אנרגיה גבוהה יותר. יש יוצאים מן הכלל, כאמור, בחלק מהיסודות נקלטת אנרגיה בתגובה של קליטת אלקטרון על ידי אטום במצב גזי.

[עריכה] נוסחא

הערה : נושא זה נלווה אל חלק ממגמות הלימוד, בהם יש צורך בלפחות 3יחידות כימיה. לכן, בדקו אם נושא זה נלמד במקצוע שלכם.

עפ"י חוק קולון, הזיקה האלקטרונית של אטום נתון נמצאת ביחס ישיר לנוסחה הבאה:
$F \sim \frac{q_1 \cdot q_2}{r^2}$
כאשר:

F- כוח המשיכה בין הגרעין לאלקטרון.
$q 1$ - המטען החיובי של הגרעין(מספר הפרוטונים)
$q 2$ - מטען האלקטרון(יש לזכור שערך זה אינו משתנה לעולם)
r - רמת האלקטרונים החיצונית(אחרונה) של האטום.

כימיה - 3 יחידות/זיקה אלקטרונית

מתוך ויקיספר, אוסף ספרי הלימוד והמדריכים החופשי.

[עריכה] רדיוס אטומי

[עריכה] נוסחא

צפיות

כלים אישיים

ניווט

קהילה

חיפוש

תיבת כלים

הדפסה/ייצוא